ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ

Ενα κομματι μεταλλο η ενας κοκκος αλατιου η μια σταγονα νερου δεν ειναι παρα στοιβαγμενα ατομα διαταγμενα με τετοιο τροπο , ωστε να προδιαγραφουν με ενα μοναδικο τροπο τις ιδιοτητες του καθε σωματος. Οι συγχρονες αντιληψεις γυρω απο το ατομο ειναι βασισμενες στις αρχες της κβαντομηχανικης   μιας μηχανης φτιαγμενης στα μετρα του απειροελαχιστου κοσμου των ατομων. Οταν  τα ατομα δεν ειναι σε διεργεση , τις  K,L,M,N,O,P και Q. Καθε στιβαδα χαρακτηριζεται  και απο εναν αριθμο που συμβολιζεται με n και ονομαζεται κυριος κβαντικος αριθμος . Για n=1 εχουμε την πλησιεστερη προς τον πυρηνα στιβαδα, την K, για n=2 εχουμε τη στιβαδα L, κλπ.

Για τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε στιβάδες (ηλεκτρονιακή δομή) ακολουθούμε τους εξής κανόνες: 1. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις τέσσερις πρώτες στιβάδες δίνεται από τον τύπο 2n2, όπου n ο κύριος κβαντικός αριθμός, δηλαδή ο αριθμός της στιβάδας. Έτσι η Κ μπορεί να πάρει έως 2 ηλεκτρόνια, η L έως 8 ηλεκτρόνια, η Μ έως 18 ηλεκτρόνια και η Ν έως 32 ηλεκτρόνια. 2. Η τελευταία στιβάδα οποιουδήποτε ατόμου δεν μπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. Εκτός αν είναι η Κ που συμπληρώνεται με 2 ηλεκτρόνια

Το ερωτημα ειναι που πολλες φορες τιθεται είναι ποιο ατομικο προτυπο θα πρεπει ακολουθήσουμε; Η απαντηση στο ερωτημα αυτό ειναι ότι πλαισια της υλης της Α λυκειου το μοντελο του Bohr φτανει. Εξαλλου η ατομικη θεωρια του Dalton,παρα την απλοτητα της , κατεχει κυριαρχη θέση, καθώς αποτελει τη βαση των διαφόρων χημικων υπολογισμων που θιγονται στο κεφαλαιο 4. Στην θεωρια αυτη (ατομική θεωρια του Dalton) εστιάστηκαν οι χημικοι του 19ου αιωνα για να οικοδομησουν τη χημικη επιστημη.

ΛΥΣΑΡΙ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΧΗΜΕΙΑ

https://www.taexeiola.gr/%CF%87%CE%B7%CE%BC%CE%B5%CE%B9%CE%B1-%CE%B1-%CE%BB%CF%85%CE%BA%CE%B5%CE%B9%CE%BF%CF%85-%CE%BB%CF%85%CF%83%CE%B5%CE%B9%CF%82-%CE%B1%CF%83%CE%BA%CE%B7%CF%83%CE%B5%CF%89%CE%BD/