Α6 ΧΗΜΕΙΑ

Ενα κομματι μεταλλο η ενας κοκκος αλατιου η μια σταγονα νερου δεν ειναι παρα στοιβαγμενα ατομα διαταγμενα με τετοιο τροπο , ωστε να προδιαγραφουν με ενα μοναδικο τροπο τις ιδιοτητες του καθε σωματος. Οι συγχρονες αντιληψεις γυρω απο το ατομο ειναι βασισμενες στις αρχες της κβαντομηχανικης   μιας μηχανης φτιαγμενης στα μετρα του απειροελαχιστου κοσμου των ατομων. Οταν  τα ατομα δεν ειναι σε διεργεση , τις  K,L,M,N,O,P και Q. Καθε στιβαδα χαρακτηριζεται  και απο εναν αριθμο που συμβολιζεται με n και ονομαζεται κυριος κβαντικος αριθμος . Για n=1 εχουμε την πλησιεστερη προς τον πυρηνα στιβαδα, την K, για n=2 εχουμε τη στιβαδα L, κλπ. Για τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε στιβάδες (ηλεκτρονιακή δομή) ακολουθούμε τους εξής κανόνες: 1. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις τέσσερις πρώτες στιβάδες δίνεται από τον τύπο 2n2, όπου n ο κύριος κβαντικός αριθμός, δηλαδή ο αριθμός της στιβάδας. Έτσι η Κ μπορεί να πάρει έως 2 ηλεκτρόνια, η L έως 8 ηλε...

Ο πειδικος πινακας ειναι μια απο τις σπουδαιοτερες εννοιες της χημειας. Αποτελει αποδειξη οτι τα χημεικα σται μοιχεια δεν ειναι  ενα συνονθηλευμα ουσιων  αλλα αντιθετα τα στοιχεια εκδηλωνουν γενικες τασεις και συγκροτουν οικογενειες με παραπλησιες ιδιοτητες. Η γνωση του περιοδικου πινακα ειναι απαραιτητη  σε εκεινον που θελει  να κατανοησει τον κοσμο, να δει τον κοσμο , να δει τον τροπο με τον οποιο  εχει κατασκευαστει απο τους θεμελιωδεις δομικους λιθους της χημειας ,  τα χημεικα  στοιχεια. Κατα μηκος μιας περιοδου υπαρχει συνηθως βαθμιαια μεταβολη ιδιοτητων π.χ καθε περιοδος εξαιρειται η πρωτη αρχιζει με ενα δραστικο μεταλλο αλκαλιο και τελειωνει με ενα αδρανες αεριο ευγενες αεριο ,εχοντας στην προτελευταια θεση ενα πολυ δραστικο αμεταλλο αλογονο . Δηλαδη , με αλλα λογια κατα μηκος μιας περιοδου εχουμε ελαττωση του μεταλλικου χαρακτηρα και αυξηση του χαρακτηρα αμεταλλου.Γιαυτο τα αμεταλλα βρισκονται στο δεξιο ακρο του περιοδικου πινακα...